فروش هیدرویدیک اسید HI

فروش هیدرویدیک اسید HI و مشخصات این محصول:

اسید هیدریدیک یک اسید قوی است.

فرمول شیمیایی HI است. وزن مولکولی 91/127 است. گاز بی رنگ، مایع زرد کم رنگ با بوی تند و شدیدی وجود دارد.

نقطه ذوب ℃ 50.8-، نقطه جوش ℃35.38 -، تراکم نسبی 5.660 (گاز)، 2.85-4.7 (مایع)، ضریب شکست 1.46616 است.

یک غبار اسید سفید با بخار آب در هوا تشکیل می‌دهد، به راحتی در آب حل شده و گرمای زیادی را برای تولید هیدرویدیک اسید ساطع می‌کند.

کمی در اتانول محلول است. در برابر گرما ناپایدار است و در زیر نور به هیدروژن و ید تجزیه می‌شود.

محلول حاصل از آن دارای نقطه جوش ثابت و مایع بی رنگ یا زرد روشن است.

نقطه جوش ℃ 127 تراکم نسبی 1.7015، اسید قوی (درجه تفکیک محلول هیدروایدی mol·L^-1 0.1تا 95٪)، حلالیت اسید هیدریدیک در یک حلال آلی بسیار کمتر از آب است.

در غیر الکترولیت‌ها یا الکترولیت‌های ضعیف وجود دارد، ثابت یونیزاسیون آن در پیریدین 10^-3 ×3 است.

به راحتی در هوا به هیدروژن و ید تجزیه می‌شود. با کاهش شدید، این ماده قوی‌ترین قابلیت کاهش در اسیدهای هیدروهالید را دارد.

ممکن است توسط Cl₂، Br₂، اسید سولفوریک غلیظ به ید آزاد اکسید شود.

اکسیداسیون توسط هوا در دمای اتاق، می‌تواند توسط اسید نیتریک غلیظ، اسید سولفوریک غلیظ اکسید شود.

با اکثر فلزات واکنش داده و یدید و هیدروژن مربوطه را تشکیل می‌دهد.

فرمول هیدرویدیک اسید

محلول آبی یدید هیدروژن را اسید هیدروایدیک می‌نامند و در بین هیدرو هالیدها این ترکیب اسیدی‌ترین است.

فرمول و ساختار:

فرمول شیمیایی هیدرویدیک اسید (همان یدید هیدروژن) HI است.

جرم مولی آن 127.91 گرم در مول است. یدید هیدروژن شکل گازی است.

در حالی که هیدرویدیک اسید محلول آبی HI است. هر دو قابل تعویض هستند.

HI یک مولکول دیاتومیک ساده با ساختار زیر است:

فروش هیدرویدیک اسید HI

یدید هیدروژن به دلیل منفی بودن الکترون یدید قطبی شده است.

به دلیل بزرگ بودن یون یدید، بار منفی پراکنده می‌شود و در نتیجه پیوند H-I ضعیف‌تری ایجاد می‌شود.

این قطبیده شدن اجازه می‌دهد تا ⁺H به راحتی جدا شود و از این رو، HI یک اسید قوی‌تر از HCl، HBr و HF شود.

یدید هیدروژن (HI) یک مولکول دیاتومیک و هیدروژن هالید است.

محلول‌های آبی HI به عنوان اسید هیدروایدیک یا اسید هیدریدیک، یک اسید قوی شناخته می‌شوند.

یدید هیدروژن و هیدرویدیک اسید از این نظر متفاوت هستند که اولی در شرایط استاندارد یک گاز است.

در حالی که دیگری محلول آبی گاز است.

آن‌ها قابل تبدیل هستند. HI در سنتز آلی و غیرآلی به عنوان یکی از منابع اصلی ید و به عنوان یک عامل کاهش دهنده استفاده می‌شود.

اسید هیدریدیک یک مایع با بخار خورنده است، به رنگ زرد شفاف تا قهوه‌ای گل آلود است.

یدید هیدروژن یک گاز خورنده با بخار شفاف است.

فروش هیدرویدیک اسید HI و تولید این ماده

اسید هیدریودیک 57٪ مخلوط با نقطه جوش ثابت (127ºC/760 mm) از یدید هیدروژن و آب است.

(علامت گذاری HI به یدید هیدروژن – یک گاز اشاره خواهد کرد.

نماد HI_(aq) به اسید هیدریدیک 57٪ – یک مایع اشاره خواهد کرد.)

HI_(aq) در تولید مخفی مت آمفتامین استفاده می شود.

HI_(aq) باعث کاهش افدرین به مت آمفتامین می‌شود و می‌تواند توسط فسفر قرمز (RP) و آب تولید شود.

HI و HI_(aq) به طور دقیق و موفقیت آمیز توسط آژانس‌های مبارزه با مواد مخدر کنترل می‌شوند، زیرا این ترکیبات نسبتاً مبهم هستند و توسط صنایع کمی مورد استفاده قرار می‌گیرند.

هرگونه تلاش برای خرید HI یا HI_(aq) از یک تامین کننده قانونی توجه مقامات را جلب می‌کند.

آزمایشگاه‌های مبتنی بر افدرین در محدوده 50 تا 100 کیلوگرم در هفته منابع مخفی برای افدرین، RP و HI_(aq) دارند.

فروش هیدرویدیک اسید HI

ساخت ((HI (aq)

ید و فسفر قرمز را ترکیب کنید، با احتیاط آب را اضافه کنید. این روش به طور گسترده‌ای توسط آن دسته از شیمیدانانی که آزمایشگاه‌های متریک HI (aq) تهیه می‌کنند، استفاده می‌شود
گاز سولفید هیدروژن حباب دار را از طریق دوغاب آبی I₂، HI (aq) تقطیر کنید.

H₂S + I₂(aq) –> 2HI(aq) + S^º

این روش برای تولید مقیاس بزرگ HI (aq) مناسب است.

عیب آن این است که سولفید هیدروژن بسیار سمی است..

H2S یک سم کشنده است. پادزهری برای آن وجود ندارد.

با دوز کشنده‌ای که در ppm کوچک اندازه گیری می‌شود، می‌توان در مدت 15 دقیقه از خفگی حاد سلولی مرگ را انتظار داشت.

3. یدید پتاسیم را با اسید ارتو فسفریک واکنش دهید، HI (aq) و HI را بازیابی کنید. شیمی فسفر پیچیده است. مشاهدات نشان می‌دهد که موارد زیر عمده ترین واکنش‌ها هستند:

KI + H₃PO₄ (aq) → دما دلتا + HI (aq) + KH₂PO₄
KH₂PO₄ + KI → دما دلتا + HI + K2HPO4
HI (aq) و HI اضافی در طول کم آبی نمک‌های فسفات پتاسیم و پلیمریزاسیون همان حین واکنش با یدید پتاسیم در دمای بالا ºC 400 + بدست می‌آید.
این روش از مزیت ایمن و قابل کنترل بودن برخوردار است و از مواد غیر تماشا شده استفاده می‌کند.

این فرآیند شبیه به یک تقطیر ساده است و فقط به نوع ظروف شیشه‌ای نیاز دارد که به طور معمول در اختیار شیمی دان مخفی است.

برای 10 لیتر در روز HI (aq)، این روش ایده آل است و فقط به یک فلاسک 22 لیتر RB و گرم کننده نیاز دارد.

فروش هیدرویدیک اسید HI

فروش هیدرویدیک اسید HI و خواص این محصول

HI یک گاز بی‌رنگ است که با اکسیژن واکنش داده و آب و ید می‌دهد. با هوای مرطوب، HI غبار (یا بخار) هیدرویدیک اسید می‌دهد.

این ماده به طور استثنایی در آب حل می‌شود و هیدرویدیک اسید می‌دهد.

یک لیتر آب 425 لیتر HI را حل می‌کند، غلیظ‌ترین محلول که فقط چهار مولکول آب در هر مولکول HI دارد.

هیدرویدیک اسید

هیدرویدیک اسید، یدید هیدروژن خالص نیست، بلکه مخلوطی است که حاوی آن است.

هیدرویدیک اسید “غلیظ” تجاری معمولاً دارای 48-57٪ HI از نظر جرم است.

این محلول یک آزوپروپ را در دمای 127 درجه سانتیگراد با 57٪ HI، 43٪ آب تشکیل می‌دهد.

اسیدیته بالا در اثر پراکندگی بار یونی بر روی آنیون ایجاد می‌شود. یون یدید بسیار بزرگتر از سایر هالیدهای رایج است، که منجر به پراکنده شدن بار منفی در فضای بزرگ می‌شود.

در مقابل، یون کلرید بسیار کوچکتر است، به این معنی که بار منفی آن بیشتر متمرکز است و منجر به تعامل قوی‌تری بین پروتون و یون کلرید می‌شود.

این برهم کنش ضعیف ⁻H ⁺ ··· I در HI تفکیک پروتون از آنیون را تسهیل می‌کند وبه همین دلیل HI قوی‌ترین اسید هیدرو هالید است.

HI(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + I^–(aq) K_a ≈ 10¹⁰

HBr(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Br^–(aq) K_a ≈ 10⁹

HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl^–(aq) K_a ≈ 10⁶

فروش هیدرویدیک اسید HI و دلایل استفاده از آن

به دلیل سطح بالای اسیدیته، بسیاری از میکروب‌ها و ویروس‌ها را از بین می‌برد و اغلب به عنوان ابزاری برای ضد عفونی ابزارها و محصولات پزشکی مورد استفاده قرار می‌گیرد.