فروش فروس سولفات

فروش فروس سولفات در بازرگانی ساینا ویژن :

فروس(II) سولفات: آهن (II) سولفات یا سولفات آهن طیف وسیعی از نمک ها را با فرمول FeSO₄ · xH₂O نشان می‌دهد.

این ترکیبات معمولاً به عنوان هپتاهیدرات (7 = x) وجود دارند اما برای چندین مقدار x شناخته شده‌اند.

از فرم هیدراته برای درمان کمبود آهن و همچنین برای مصارف صنعتی از نظر پزشکی استفاده می‌شود.

هپتاهیدرات سبز-آبی (هیدرات با 7 مولکول آب) رایج ترین شکل این ماده از دوران باستان به عنوان ویتریول سبز شناخته می‌شود (ویتریول نامی قدیمی است).

تمام سولفات‌های آهن (II) در آب حل می‌شوند.

و همان کمپلکس آبی ⁺ [Fe (H₂O) ₆] ² را دارند که دارای هندسه مولکولی هشت وجهی است و از نوع مغناطیسی است.

روش‌های تولید فروس سولفات

آهن (II) سولفات در مقیاس صنعتی بیشتر در فرآیند ترشی به عنوان محصول جانبی صنعت فولاد تولید می‌شود.

هنگامی که سطح فولاد با اسید سولفوریک رقیق تمیز می‌شود تا آلودگی‌های فلز پاک شود، بدست می‌آید.

در آزمایشگاه هپتا هیدرات آهن (II)سولفات ممکن است با حل شدن آهن در اسید سولفوریک رقیق در جو احیا کننده و به دنبال آن تبلور تهیه شود:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

خرید فروس سولفات

برای تسریع تبلور ممکن است الکل به محلول آبی اضافه شود.

در غیر این صورت آهن (II) در طی یک فرآیند تبلور آهسته به آهن (III) اکسید می‌شود.

برای تهیه هپتاهیدرات ممکن است به جای فلز آهن از اکسید آهن (II) یا کربنات استفاده شود.

منبع دیگر مقادیر زیاد ناشی از تولید دی اکسید تیتانیوم از ایلمنیت از طریق فرآیند سولفات است.

سولفات آهن همچنین توسط اکسیداسیون پیریت به صورت تجاری تهیه می‌شود:

2FeS₂ + 7 O₂ + 2 H₂O → 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄

این می‌تواند با جابجایی فلزات واکنش پذیر کمتر از آهن از محلول‌های سولفات آن‌ها تولید شود:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

واکنش‌ها فروس سولفات

سولفات‌های آهن پس از حل شدن در آب، کمپلکس آبی فلزی [Fe (H2O) ₆] ₊² را تشکیل می‌دهند که یک یون پارامغناطیس تقریباً بی‌رنگ است.

با گرم شدن، سولفات آهن (II) ابتدا آب تبلور خود را از دست می‌دهد.

و بلورهای سبز اصلی به یک ماده جامد بی‌آب با رنگ سفید تبدیل می‌شوند.

با گرم شدن بیشتر، ماده بی‌آب، دی اکسید گوگرد و دودهای سفید تری اکسید گوگرد را آزاد می‌کند .

و اکسید آهن (III) قهوه‌ای مایل به قرمز باقی می‌گذارد.

تجزیه سولفات آهن (II) در حدود 680 درجه سانتیگراد (256 درجه فارنهایت) شروع می‌شود.

2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

مانند تمام نمکهای آهن (II)، آهن (II) سولفات نیز یک عامل کاهنده است.

به عنوان مثال، اسید نیتریک را به مونوکسید نیتروژن و کلر را به کلرید کاهش میدهد:

6FeSO₄ + 3 H₂SO₄ + 2 HNO₃ → 3 Fe₂ (SO₄) ₃ + 4 H₂O + 2 NO

6FeSO₄ + 3 Cl₂ → 2 Fe₂ (SO₄) ₃ + 2 FeCl₃

با قرار گرفتن در معرض هوا، اکسید می‌شود و یک پوشش خورنده زرد قهوه‌ای از “سولفات فریک اساسی” ایجاد می‌کند.

که یک ترکیب اضافی از اکسید آهن (III) و آهن (III) سولفات است:

12FeSO₄ + 3 O₂ → 4 Fe₂ (SO₄) ₃ + 2 Fe₂O₃

فروش فروس سولفات

هیدراته

آهن (II) سولفات را می‌توان در حالت‌های مختلف هیدراتاسیون یافت و چندین مورد از این اشکال در طبیعت وجود دارد.

FeSO₄ · H₂O (ماده معدنی: نسبتاً نادر)

FeSO₄ · 4H₂O (ماده معدنی: روزنیت، سفید، نسبتاً رایج، ممکن است محصول کم آبی ملانتریت باشد)

FeSO₄ · 5H₂O (ماده معدنی: سیدروتیل، نسبتاً نادر)

FeSO₄ · 6H₂O (ماده معدنی: فرو هگزا هیدرات، نسبتاً نادر)

FeSO₄ · 7H₂O (ماده معدنی: ملانتریت، سبز آبی، نسبتاً رایج)

آهن (II) سولفات بی آب

تتراهیدرات با رسیدن دمای محلول‌های آبی به 6/56 درجه سانتیگراد (9/133 درجه فارنهایت) تثبیت می‌شود.

در محلولهای 8/64 درجه سانتیگراد (6/148 درجه فارنهایت) این محلول‌ها هم تترا هیدرات و هم منو هیدرات تشکیل می‌دهند.

تمام اشکال معدنی ذکر شده با مناطق اکسیداسیون بسترهای سنگ آهن (پیریت، مارکازیت، کالکوپیریت و غیره)

و محیط‌های مرتبط (مانند مکان‌های آتش سوزی ذغال سنگ) مرتبط هستند.

بسیاری از آن‌ها دچار حذف سریع آب و گاهی اکسیداسیون می‌شوند.

فروش فروس سولفات

فروش فروس سولفات برای مصارف کشاورزی

سولفات آهن هپتاهیدرات (FeSO₄.7H₂O) که ویتریول سبز یا کوپیرا نیز نامیده می‌شود.

یک کریستال محلول در آب به رنگ سبز آبی است و بهترین نمک آهنی شناخته شده است.

با اثر اسید سولفوریک رقیق روی آهن در جو احیا می‌شود.

ترکیب بی آب آن بسیار رطوبت دوست است.

به تدریج در یک محلول آبی اکسید می‌شود.

با گرم شدن، جامد تجزیه می‌شود و اکسید فریک قرمز، تری اکسید گوگرد (SO₃) و دی اکسید گوگرد (SO₂) می‌دهد.

فروش فروس سولفات و مشخصات ایمنی بعد از آن

در اثر خوردن برای انسانی سمی می‌باشد.

اثرات سیستمیک انسانی در اثر بلع:

پرخاشگری، خواب آلودگی، تغییرات مجدد مغز، اسهال، حالت تهوع یا استفراغ، خونریزی از معده، کما.

سرطان زا مشکوک با داده های تجربی تومورزا، دارای اثرات تجربی تراتوژنیک و تولید مثل است.

داده‌های حاصل از تحقیقات علمی آن را ترکیبی جهش زا گزارش داده اند.

واکنش انفجاری بالقوه با متیل ایزوسیانواستات در 25 ‘ دارد.

هنگامی که گرم می‌شود تا تجزیه شود، گازهای سمی SO_x منتشر می‌شود.

فروش فروس سولفات

فروش فروس سولفات برای استفاده در مصارف پزشکی

همراه با سایر ترکیبات آهن، از سولفات آهن برای غنی سازی مواد غذایی و درمان و پیشگیری از کم خونی ناشی از فقر آهن استفاده می‌شود.

برای جلوگیری از یبوست تجویز می‌شوند.

فروش فروس سولفات به عنوان رنگ دهنده

آهن (سولفات آهن) به تنهایی به عنوان ماده خورنده، به عنوان تغییر دهنده رنگ و برای افزایش استحکام سبک در صورت استفاده در ترکیب با سایر رنگ‌های طبیعی استفاده می‌شود.

همچنین از آن به عنوان یک عامل کاهش دهنده برای انواع خاصی از گلدان‌های نیلی استفاده می‌شود.

آهن یک ماده متنوع برای رنگرزی طبیعی است.

می‌توانید آن را مستقیماً به وان حمام رنگ اضافه کنید.

بعد از رنگ آمیزی با آهن یا آهن و زاج یا مخلوط با تانن، آن را در یک بطری اسپری قرار دهید یا با آغشته کردن الیاف در وان آهنی، رنگ را تغییر دهید.

آهن بسیار قوی است و نتایج رنگ می‌تواند چشمگیر باشد.

واکنش های رنگ

این ماده با رنگ‌های حاوی تانن واکنش نشان می‌دهد و در صورت ترکیب با رنگ‌های غنی از تانن، رنگ قهوه‌ای تیره و خاکستری ایجاد می‌کند.

این ماده اغلب با الیاف سلولزی مانند پنبه، پارچه کتانی، ریون و کنف استفاده می‌شود .

و باید با احتیاط روی الیاف پروتئینی استفاده شود زیرا می‌تواند الیاف را کمی سخت یا شکننده کند.

آهن رنگ را به سایه‌ای عمیق و تیره تغییر می‌دهد.

در صورت استفاده در فرآیند ناخوشایند، شیفت مشخص تر از زمانی است که مستقیماً در حمام رنگ استفاده می‌شود.

آهن باید در حد 2-4 w استفاده شود.

نرخ بالاتر از این ممکن است به الیاف آسیب برساند.

فروش فروس سولفات

خواص فروس آهن

در نیمه دوم دهه 1850 فروس سولفات به عنوان یک توسعه دهنده عکاسی برای تصاویر فرآیند برخورد استفاده شد.
سولفات آهن گاهی اوقات به آب خنک کننده جریان یافته از لوله‌های برنجی کندانسورهای توربین اضافه می‌شود تا یک پوشش محافظ مقاوم در برابر خوردگی ایجاد کند.
این در تصفیه طلا برای رسوب طلای فلزی از محلول‌های کلرید اوریک استفاده می‌شود.
در تصفیه آب به روش لخته سازی و حذف فسفات در تصفیه خانه‌های فاضلاب شهری و صنعتی استفاده شده است تا از هوپرورش بدنه‌های آب سطحی جلوگیری کند.
این ترکیب به عنوان یک روش سنتی برای درمان تخته های چوبی در خانه‌ها، به تنهایی، محلول در آب یا به عنوان یک جز رنگی از رنگ بر پایه ی آب استفاده می‌شود.
ویتریول سبز همچنین یک معرف مفید در شناسایی قارچ است..
به عنوان جز کاتالیزور آهن معرف فنتون استفاده می‌شود.
در اوایل قرن نوزدهم، فریدریش آکوم، کشف کرد که در انگلستان باربر آبجو تیره اغلب حاوی فروس (II) سولفات به عنوان یک ماده کف کننده است.