خرید تیواوره

خرید تیواوره از بازرگانی ساینا ویژن :

تیوره یک ترکیب آلی از کربن، نیتروژن، گوگرد و هیدروژن است، با فرمول CSN₂H₄ یا (NH₂) ₂CS.

تیوره یک ترکیب گوگردی ارگانیک مشابه اوره است –

که در آن اتم اکسیژن با یک اتم گوگرد جایگزین می‌شود.

خواص اوره و تیوره به دلیل تأثیر منفی الکترون در گوگرد و اکسیژن به طور قابل توجهی متفاوت است.

تیروره آنالوگ گوگرد اوره است.

از تیوره برای معادل سازی مصنوعی آن با سولفید هیدروژن استفاده می‌شود.

این ترکیب نقش مهمی در ساخت هتروسیکل‌ها دارد.

به نظر می‌رسد به صورت بلورهای سفید قابل احتراق و در تماس با آتش، بخارهای تحریک کننده یا سمی ایجاد می‌کند.

فروش تیواره

این ماده به عنوان پیش ماده سولفید عمل می‌کند و مانند سولفید جیوه سولفیدهای فلزی تولید می‌کند.

تیوره (شماره CAS 62-56-6 ؛ نام IUPAC آن 2-تیو-اوره ؛ همچنین به عنوان تیوکربامید، سولفواوره نیز شناخته می‌شود) یک ماده جامد بلوری سفید است.

تیواوره (CH₄N₂S) به دو شکل توتومری وجود دارد:

خرید تیواوره

مشخصات تیواره

این ترکیب دارای سه گروه عاملی: آمین، ایمین و تیول است.

این ماده نقطه ذوب شارپی ندارد، زیرا بازآرایی تیوسیانات آمونیوم (NH₄SCN) در دمای بالاتر از حدود 135 درجه سانتیگراد رخ می‌دهد.

اطلاعات مربوط به ذوب شدن بین 167 تا 182 درجه سانتیگراد در منابع علمی گزارش شده است.

به دلیل تجزیه شدن ترکیب، اطلاعات مربوط به نقطه جوش در دسترس نیست و دمای تجزیه مشخصی ندارد.

تیواوره در آب محلول است (137 گرم در لیتر در دمای 20 درجه سانتیگراد)، محلول در حلال‌های پروتون دار قطبی و حلال‌های آلی پیشرو و حلال‌های غیر قطبی‌باشد.

حداکثر جذب UV در آب، در طول موج 238 نانومتر و pH 7.4 اندازه گیری شده است.

تیوره یک مولکول مسطح است.

فاصله پیوند C = S برای طیف گسترده‌ای از مشتقات، 1.60±0.1 است.

برخی از خصوصیات فیزیکی و شیمیایی تیوره در جدول زیر ارائه شده است.

مقدار	ویژگی
76.1	جرم مولکولی نسبی
1.405	چگالی (g/cm³ )
9.98 x 10^–9	فشار بخار (kPa) در 20 °C
–1.61 تا –0.92	ضریب تقسیم n-اکتانول / آب (log Kow)
95 در 10°C 137 در 20 °C	حلالیت در آب(g/litre)
5.6x 10^–9	ثابت قانون هنری (Pa·m³ /mol) در 20 °C

ویژگی‌های فیزیکی – CH₄N₂S

بو	بدون بو
ظاهر	جامد سفید
pH	> 3
کشش سطحی	1.0404 X 10^-2 N/m
انحلال پذیری	قابل انحلال در آب (137 g/litre در 20 °C)

خواص شیمیایی تیو اوره- CH₄N₂S

تیواوره با آلکیل هالیدها واکنش می‌دهد نمک ایزوتیواورونیم تولید می‌شود، با واکنش هیدرولیز بیشتر این نمک منجر به تشکیل تیول و اوره می‌شود.

خرید تیواوره

موارد استفاده از تیو اوره- CH₄N₂S

در صنایع برای تولید رزین‌های بازدارنده شعله و شتاب دهنده‌های آتشفشانی استفاده می‌شود.
به عنوان ماده شیمیایی واسطه یا کاتالیزور در پردازش فلز و آبکاری و در پردازش عکس استفاده می‌شود.
به عنوان یک آلاینده در قارچ کش‌های بیس دی تیوکاربانات اتیلن استفاده می‌شود و همچنین می‌تواند هنگام پخت غذای حاوی قارچ کش تشکیل شود.
از تیوره به عنوان یک ماده شیمیایی صنعتی در محلول‌های اتمام فلزات، در ساخت صفحه‌های مدار چاپی، در تصفیه مس و به عنوان یک بازدارنده زنگ استفاده می‌شود.
محصول تمیز کردن نقره مایع TarnX اساساً محلول تیوره است.
یک عامل شستشو برای لیچینگ طلا و شستشوی نقره می‌تواند با اکسیداسیون انتخابی تیوره، دور زدن مراحل استفاده از سیانور و ذوب ایجاد شود.
یکی دیگر از کاربردهای متداول استفاده از تیوره، منبع معمول گوگرد برای ساخت نانوذرات سولفید کادمیوم نیمه هادی است.
تیوره پراکسیدها را به دی‌اول‌های مربوطه کاهش می‌دهد. واسطه واکنش یک اپیدوکسید ناپایدار است که فقط در دمای 100- درجه سانتی گراد قابل شناسایی است.( اپیدوکسید مشابه اپوکسید است به جز دو اتم اکسیژن)
نشان داده شده است که تیوره عملکردهای ضد ویروسی، ضد قارچی و پاک کننده رادیکال را از خود نشان می‌دهد.
به عنوان ماده اولیه برای برخی از رنگ‌ها و داروها استفاده می‌شود.

خرید تیواوره

استفاده ار تیواوره به عنوان منبع سولفید

تیوره به عنوان منبع سولفید استفاده می‌شود، مانند تبدیل آلکیل هالیدها به تیول‌ها. این واکنش از هسته پذیری بالای مرکز گوگرد و هیدرولیز آسان نمک ایزوتیواورونیوم متوسط استفاده می‌کند:

CS(NH₂)₂ + RX → RSC(NH₂)⁺₂X⁻

RSC(NH₂)⁺₂X⁻ + 2 NaOH → RSNa + OC(NH₂)₂ + NaX

RSNa + HCl → RSH + NaCl

در این مثال، اتان-1،2-دی تیول از 1،2-دی برومواتان تهیه می‌شود:

C₂H₄Br₂ + 2 SC(NH₂)₂ → [C₂H₄(SC(NH₂)₂)₂]Br₂

[C₂H₄(SC(NH₂)₂)₂]Br₂ + 2 KOH → C₂H₄(SH)₂ + 2 OC(NH₂)₂ + 2 KBr

مانند سایر تیوامیدها، تیواوره در اثر واکنش با یون‌های فلزی می‌تواند به عنوان منبع سولفید عمل کند.

به عنوان مثال، سولفید جیوه هنگامی تشکیل می‌شود که نمک‌های جیوه در محلول آبی با تیوره درمان شوند:

Hg²⁺ + SC(NH₂)₂ + H₂O → HgS + OC(NH₂)₂ + 2 H⁺

این واکنش‌های سولفیدینگ، که در سنتز بسیاری از سولفیدهای فلزی اعمال شده است، به آب و به طور معمول کمی گرمایش نیاز دارند.

پیش ماده هتروسیکل‌ها

تیواوره‌ها عناصر سازنده مشتقات پیریمیدین هستند.

بنابراین تیواوره با ترکیبات β-دی کربنیل متراکم می‌شود.

گروه آمینه روی تیواوره در ابتدا با یک کربونیل متراکم می‌شود و به دنبال آن حلقه و توتومریزاسیون انجام می‌شود. گوگرد زدایی پیریمیدین را تحویل می‌دهد.

فروش تیواره

به طور مشابه، آمینوتیازول‌ها را می‌توان با واکنش α-هالوکتون‌ها و تیواوره سنتز کرد.

فروش تیواره

داروهای تیوباربیتوریک اسید و سولفاتیازول با استفاده از تیواوره تهیه می‌شوند.

4-آمینو-3-هیدرازینو-5-مرکاپتو-1،2،4-تری ازول با واکنش تیواوره و هیدرازین تهیه می‌شود.

منابع قرار گرفتن انسان و محیط زیست در معرض تیو اوره

منابع طبیعی

تیو اوره در بوته‌های لابورنوم (Laburnum anagyroides) و متابولیت طبیعی قارچ‌های Verticillium alboatrum و Bortrylius cinerea شناسایی شده ولی هنوز به صورت کمی اندازه گیری نشده است.